Velocidad de reacción

Para poder estudiar el funcionamiento de las reacciones químicas, uno de los aspectos más destacados que podemos notar, es la velocidad a que estas reacciones ocurren. Podemos definir la velocidad de reacción como la rapidez con que desaparece algún reactivo de una determinada reacción química; de igual forma podemos considerar a esta como la rapidez con la que se forma un determinado producto.

La velocidad de reacción química, para disoluciones, se expresa en unidades de concentración divididas por unidades de tiempo, considerando que las reacciones son irreversibles, es decir se dan en un único sentido. Esta es la reacción química directa:

Reactivo 1 + Reactivo 2   a  Producto 1 + producto 2

En la naturaleza, normalmente ocurrirá al mismo tiempo la reacción directa y la reacción inversa en la que los productos reaccionan para dar los reactivos

           Producto 1 + producto 2  a  reactivo 1 + reactivo 2

Cada una de las reacciones anteriores se caracteriza por una determinada velocidad de reacción. Cuando las dos velocidades son iguales decimos que se ha alcanzado el equilibrio químico, en estas circunstancias coexisten simultáneamente todos los reactivos y productos.

Matemáticamente, la velocidad de reacción se puede expresar, para una reacción del tipo que indicamos abajo, como:

aA + bB a cC + dD

Donde a, b c y d son los coeficientes de la reacción química, A, B , y D son los reactivos y productos de la reacción química y t es el tiempo

V= -d[A[/(a.d[t]) = -d[B]/(b.d[t]) = d[C]/c.d[t]) = d[D]/(d.d[t])

Las concentraciones de los reactivos se relacionan con la velocidad de reacción según la siguiente expresión:

V= K [A]^a * [B]^b

Donde K es una constante, que es función de la temperatura; es decir, tiene valores diferentes al cambiar la temperatura.

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